電負度反映了元素對於成鍵電子的吸引能力，是一個衡量元素金屬性或非金屬性的重要指標。非金屬的電負度普遍高於 2.0，其中，氟元素具有最高的電負度（4.0），而金屬的電負度則低於 2.0，鍅元素的電負度最低（0.71）。此外，電負度還可以判斷化合物的正負化合價和化學鍵的類型。

需要注意的是，非金屬的電負度雖然接近，但並不能直接反映其活性大小。活性大小與元素的氧化還原特性更密切相關。例如，鹵素元素（氟、氯、溴、碘）具有極高的氧化性，毒性強，活性順序為：氟 > 氯 > 溴 > 碘。

電負度與原子的核電荷和原子半徑密切相關。同一週期中，核電荷遞增，原子半徑遞減，電負度遞增。同族元素中，原子半徑增大，電負度減小。週期表右上方的非金屬元素電負度最高，左下方的金屬元素電負度最低。

根據電負度，可以判斷化合物中元素的化合價和判斷化學鍵的類型。電負度高的元素在化合物中表現為負化合價，電負度低的元素表現為正化合價。共價鍵中，共用電子對傾向於偏移向電負度高的原子，使鍵帶有極性。當化學鍵兩端元素的電負度相差很大（例如大於 1.9）時，所形成的鍵稱為離子鍵。

簡而言之，電負度是一個衡量元素在化學反應中吸引電子的能力，可以幫助理解非金屬和金屬的化學性質，以及化學鍵的性質。

電負度口訣：讓你快速記住電負度的規律

電負度口訣是一個幫助你快速記住電負度規律的口訣。這個口訣是：「氟氯溴碘比氧氮，氫鋰鈉鉀鎂鋁鈣」。

電負度是指一個原子吸引其價電子的能力。電負度高的元素有較強的吸引電子能力，而電負度低的元素則較弱。氟是最電負的元素，而銫是最不電負的元素。

根據 電負度口訣，我們可以記住以下規律：

• 同週期元素中，由左至右電負度遞增。
• 同族元素中，由上至下電負度遞減。

表格：電負度口訣對應的元素

應用

電負度口訣可以幫助你預測化學鍵的性質。電負度差異大的元素之間形成的化學鍵是離子鍵，而電負度差異小的元素之間形成的化學鍵是共價鍵。

例如，氟和鈉之間的電負度差異很大（氟的電負度為 4.0，鈉的電負度為 0.9），因此它們形成離子鍵。而碳和氫之間的電負度差異較小（碳的電負度為 2.5，氫的電負度為 2.1），因此它們形成共價鍵。

結論